Dureza del agua 

La dureza del agua se puede definir como la concentración total de iones calcio y de iones magnesio (Ca²⁺ y Mg²⁺), los dos cationes divalentes más habituales en un agua natural; en realidad, podríamos definir la dureza como la suma de todos los cationes polivalentes, pero son con mucha diferencia calcio y magnesio los que tienen importancia en la dureza global de un agua. 

La presencia de bicarbonatos en el agua hace que, cuando se calienta el agua dura, se formen precipitados de carbonato cálcico que dan lugar a las llamadas costras calcáreas, según la reacción siguiente:

Ca²⁺ _(aq) + 2HCO₃^– _(aq) ↔ CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(l)   

Este carbonato cálcico lo conocemos muy a menudo como cal en el lenguaje coloquial (pensad, por ejemplo, en los productos de limpieza que prometen acabar con los restos de cal en lavabos o mamparas de ducha, aunque normalmente los mismos son consecuencia más bien de la reacción del calcio con el jabón). Pero no es solo un problema de limpieza, sino que si se produce el depósito sólido en entornos industriales, puede llevar a la ocurrencia de costosas averías en calderas, torres de enfriamiento y otros equipos. Estas costras calcáreas se pueden eliminar provocando la reacción química inversa a la anterior, es decir, que forme nuevamente calcio soluble y bicarbonato. Esto se puede lograr, por ejemplo, añadiendo un exceso de dióxido de carbono o un ácido débil, como ácido acético (vinagre) o ácido cítrico (zumo de limón). Muchos preparados de limpieza para eliminar la cal se basan, de hecho, en un pH ligeramente ácido.

figura 1 

Acumulación de carbonato cálcico en el interior de una tubería.

En la siguiente tabla podemos observar  los niveles de dureza que podemos encontrar en nuestros cuerpos de agua  

figura 2 

http://www.quimitube.com/dureza-del-agua

En seguida espesaremos con nuestro laboratorio 

materiales

-          Bureta de 25ml

-          Soporte con pinzas

-          Erlenmeyer de 250ml

-          Amonio hidróxido solución 30%

-          Pastillas tampón

-          EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético)

-          Propipeta

-          Muestra de agua

REACTIVOS 

figura 3 

Autora - Sofia Rogruiguez 

Figura  4 

Autora - Sofia Rogruiguez 

figura 5 

Autora - Sofia Rogruiguez 

 figura 6 

Autora - Sofia Rogruiguez 

¿Cómo se determina la dureza del agua?

1) Se toman 15ml de agua

2) Se agrega una muestra de pastillas tampón

3) Con la pipeta se toma 0.5ml de solución de hidróxido de amonio al 30%

4) Se agrega la solución a la muestra de agua

5) Cambia a color rosa la muestra

6) Se agregan unos ml de EDTA al 0.02 a la bureta

7) Se titula 

8) La muestra toma un color esmeralda

N(0.02) x V ( 1 ml ) x 5400

-------------------------------------    =72mg/l= CaCO3

                 w ( 15 ml ) 

La dureza del agua puede ser calculada mediante esta fórmula:

------------------------------------Dureza: Normalidad x Volumen x 54000

   W

Les dejare el ling del vídeo el cual podrán encontrar  mejor detallados  los pasos a seguir   

https://www.youtube.com/watch?v=hJX_G8cqgEs

RECOMENDACIONES

-          En toda práctica de laboratorio se debe utilizar bata.

-          Limpiar todos los implementos antes de usarlos.

-          Colocar un papel debajo del Erlenmeyer, para así ver mejor el cambio de colores.

-          Usar tapabocas ya que el olor del Amoniaco es muy fuerte

 Informacion de conctacto

Correo: chemistry projects90@gmail.com

celular: 3157756830 ,  313 8931446

Laboratorio hecho por 

Fanci Ximena De La Hoz 

Magda Sofia Rodriguez 

Juan  Sebastian Chinome 

Camilo Andres Steevens 

 Con la asesoria de : Andrés Guillermo Chavarro

Licenciado en Química

Magister en Ciencias Ambientales