Determinación de alcalinidad en el agua 

Definimos alcalinidad como  la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones. Esta representa la suma de la bases que pueden ser tituladas en una muestra de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de estar también presentes. Estos iones negativos en solución están comúnmente asociados o pareados con iones positivos de calcio, magnesio, potasio, sodio y otros cationes. El bicarbonato constituye la forma química de mayor contribución a la alcalinidad. Dicha especie iónica y el hidróxido son particularmente importantes cuando hay gran actividad fotosintética de algas o cuando hay descargas industriales en un cuerpo de agua. 

http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-alcalinidad.pdf

En esta figura podremos observar  los colores que podemos encontrar  con una tinturacion  a nuestras muestras de agua  

El objetivo inicial de esta práctica es que podemos aprender, cuales son los contaminantes del agua y eliminarlos, para volverlas aptas en el consumo humano, teniendo en cuenta la determinación de acidez y el PH de alguna sustancias. Aprenderemos a utilizar diferentes implementos de laboratorio, tales como Buretas, Vasos precipitados ;etc.

Daremos paso a nuestro laboratorio 

Materiales

-          Bureta de 25ml

-          Erlenmeyer de 250ml

-          Soporte con pinza

-          Probeta de 100ml

       Reactivos

-          Fenolftaleina

-          Metilnaranja

-          Hidróxido de sodio, Concentración: 0,02 N

-          Agua contamina

-          Agua de llave

-          Agua de Cal

      

Hidróxido de sodio, Concentración: 0,02 N

Autora Sofia Rodriguez

figura 1  

soporte con pinza

Autora Sofia Rodriguez 

figura 2

La alcalinidad, pude ser hallada con la siguiente formula:

                                                          

Alcalinidad =    N*V*K*1000

                       ___________  = mg/L = PPM

                               

                                W

                                                         

Siendo N la concentración de H2SO6, V el volumen que quitamos de la Bureta, K Volumen oficial de la Bureta y W La cantidad que utilizamos de aquella sustancia en partes por millón.

Probaremos antes de todo, con agua que obtenemos en casas, común y corriente:

Alcalinidad=     0,02 x 1 ml x 50 x 1000  =  20 mg/L

                                                                      

                                                                                 50ml

Agua Contaminada:

                                Alcalinidad=   0,02 x 3ml x 50 x 1000         = 60 mg/L

   

  50ml

 Figura 3 

Agua de la llave 

Autora Sofia Rodriguez 

figura 4 

Agua de cal 

Autora Sofia Rodriguez

en seguida les dejo el ling del vídeo el cual muestra el  procedimiento paso a paso 

 https://youtu.be/hHlphl9yfg8

Concluisones

A las sustancias se les aplico una prueba de alcalinidad y ninguna de ellas pasaba los 300mg/L (partes por millón) así que desde el punto de vista del experimento y acidez, todas son aptas para el consumo humano. Significa que la práctica fue realizada con éxito.

RECOMENDACIONES

-      Utilizar el Erlenmeyer, para poder mezclar la sustancia con confianza sin que esta se salga del recipiente.

-      Si es posible utilizar guantes para depositar las gotas de reactivos que necesitamos.

-     Trabajar en equipo, para saber con exactitud  el Volumen utilizado, y cuando cambio de color la sustancia.

-      Siempre al realizar algún experimento, utilizar bata, para evitar cualquier tipo de accidente.

       Informacion de conctacto

Correo: chemistry projects90@gmail.com

celular: 3157756830 ,  313 8931446

Laboratorio hecho por 

Fanci Ximena De La Hoz 

Magda Sofia Rodriguez 

Juan  Sebastian Chinome 

Camilo Andres Steevens 

 Con la asesoria de : Andrés Guillermo Chavarro

Licenciado en Química
Magister en Ciencias Ambientales